Question

8．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液；
②在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（2）電解飽和的食鹽水可以到燒堿、氫氣和氯氣（Cl₂）等工業(yè)產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇進行分析；
（2）根據(jù)加入稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉進行分析；
（3）根據(jù)飽和氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析．

解答 解：（1）依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時，可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋇；
（2）在濾液中加鹽酸的作用是：和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去；
（3）飽和氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：（1）BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液；
（2）除去過量的NaOH和Na₂CO₃；
（3）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學(xué)實驗不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．