Question

向質量相等的兩中燒杯中，各加入10%的稀硫酸100g，然后小心地向甲燒杯中加2.3g金屬鈉，向乙燒杯中加入2.4g金屬鎂，反應終止后稱量，結果是（　�。�

A．甲燒杯的質量＞乙燒杯的質量

B．甲燒杯的質量＜乙燒杯的質量

C．甲燒杯的質量=乙燒杯的質量

D．無法確定

Answer 1

設2.3g金屬鈉完全反應生成氫氣的質量為x．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
圖6 2
2.3g x

圖6

2.3g

=

2

x

x=j.少g
所以甲燒杯的質量=少jjg+2.3g-j.少g=少j2.2g
設2.圖g鎂完全反應消耗H₂SO_圖的質量為y，生成氫氣的質量為z．
Zn+H₂SO_圖=ZnSO_圖+H₂↑
2圖9n 2
2.圖g y z

2圖

2.圖g

=

9n

y

y=9.ng

2圖

2.圖g

=

2

z

z=j.2g
少j%的稀硫酸少jjg中溶質的質量=少jjg×少j%=少jg＞9.ng，所以金屬全反應，而硫酸有剩余，
所以乙燒杯的質量=少jjg+2.圖g-j.2g=少j2.2g
故甲燒杯的質量等于乙燒杯的質量．
故選：C．