Question

20．如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數據，請回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）從表中數據可以獲得的信息是同溫下氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度（寫一條）．
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是溶液變渾濁；現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程．請回答：

（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；加入過量Ca（OH）₂的目的是使碳酸鈉完全反應．
（Ⅱ）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結晶．

Answer 1

分析 （1）根據表中數據可以獲得的信息是：同溫下氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度進行解答；
（2）根據氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小、氧化鈣和水反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答；
（3）根據變質的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些．由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系可確定分離它們的方式．

解答 解：（1）根據表中數據可以獲得的信息是：同溫下氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度；故填：同溫下氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度；
（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，所以把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是：溶液變渾濁；氧化鈣和水反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，所以現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數乙小于甲；故填：溶液變渾濁；＜；
（3）（Ⅰ）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，加入過量Ca（OH）₂的目的是使碳酸鈉完全反應．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；使碳酸鈉完全反應．
（Ⅱ）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結晶、過濾．
故填：降溫結晶．

點評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用．