Question

6．承德某山區的泉水中因含有較多的CaCl₂ 和MgCl₂，不符合食用及使用標準，為了使硬水軟化，該地區某初三學生設計出如下方案：
①在硬水中加入適量的生石灰，其目的是為了除去鎂離子，化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，多一空．
②然后再繼續加入適量的純堿，以除去鈣離子，化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
③過濾出沉淀，再取水樣，加入適量的肥皂水，攪拌后產生大量的泡沫，證明硬水已被軟化．

Answer 1

分析 ①根據氫氧化鈣和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
②根據氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
③根據硬水和軟水的鑒別方法進行分析．

解答 解：①氫氧化鈣和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以在硬水中加入適量的生石灰，其目的是為了除去鎂離子，化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以加入適量的純堿，以除去鈣離子，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
③過濾出沉淀，再取水樣，加入適量的肥皂水，攪拌后產生大量的泡沫，證明硬水已被軟化．
故答案為：①鎂離子，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②鈣離子，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
③肥皂水，泡沫．

點評 本題主要考查已知硬水的成分和所含物質的性質，以及硬水和軟水的區別，了解硬水、軟水的成分及鑒別方法，掌握涉及物質的性質是解題的先決條件．