Question

小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數，取l0g樣品與足量CO充分反應后，測得剩余固體的質量為7.6g，下列說法正確的是 （ ）
（溫馨提示：雜質不參加反應）

A．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
B．實驗中通入CO的質量為4.2g
C．生成CO₂的質量為2.4g
D．鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數為80%

Answer 1

【答案】分析：A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；
對于B、C、D三個選項可以通過化學方程式來進行求算，然后做出判斷
解答：解：
A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；
B、根據題意結合化學方程式可以知道減少的質量應該為氧元素的質量，故可以據元素的質量守恒來解答該題，反應中每個一氧化碳分子得到一個氧原子而變成二氧化碳分子，故可以求出一氧化碳的質量為：×28=4.2g；但是在實驗過程中，由于一氧化碳是可燃性氣體，若混有空氣則可能發生爆炸，所以加熱前要先通入一氧化碳，所以實際消耗的一氧化碳要大于4.2g；
C、根據B的分析可以求出反應過程中生成二氧化碳的質量為：2.4g+4.2g=6.6g
D、根據B的分析可以求出消耗氧化鐵的質量為：2.4g÷=8g，故氧化鐵的質量分數為：×100%=80%．
故選D
點評：學會分析化學反應中元素的變化情況，能夠利用元素守恒來解答題目，純鐵是銀白色金屬，但是鐵粉呈現黑色．