Question

小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數，取l0g樣品與足量CO充分反應后，測得剩余固體的質量為7.6g，下列說法正確的是 （　　）
（溫馨提示：雜質不參加反應）

• A、玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
• B、實驗中通入CO的質量為4.2g
• C、生成CO₂的質量為2.4g
• D、鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數為80%

Answer 1

分析：A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；
對于B、C、D三個選項可以通過化學方程式來進行求算，然后做出判斷

解答：解：A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；
B、根據題意結合化學方程式可以知道減少的質量應該為氧元素的質量，即為10g-7.6g=2.4g，故可以據元素的質量守恒可以知道反應中每個一氧化碳分子得到一個氧原子而變成二氧化碳分子，故可以求出一氧化碳的質量為：

2.4g

16

×28=4.2g；但是在實驗過程中，由于一氧化碳是可燃性氣體，若混有空氣則可能發生爆炸，所以加熱前要先通入一氧化碳，所以實際消耗的一氧化碳要大于4.2g；
C、根據B的分析可以求出反應過程中生成二氧化碳的質量為：2.4g+4.2g=6.6g
D、根據B的分析可以求出消耗氧化鐵的質量為：2.4g÷

16×3

160

=8g，故氧化鐵的質量分數為：

8g

10g

×100%=80%．
故選D

點評：學會分析化學反應中元素的變化情況，能夠利用元素守恒來解答題目，純鐵是銀白色金屬，但是鐵粉呈現黑色．