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將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3·nH2O)樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗(Na2CO3受熱不分解)．

(1)將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是________．

(2)A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是________克．

(3)B樣品中含有結晶水的質量是________克．

(4)化學式Na2CO3·nH2O中n是多少？

(5)對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數是多少？(精確到0.01％)

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

右圖為A、B、C在水中的溶解度曲線圖：
（1）A、C交點的意義是
在t1℃時A、C的溶解度相等
在t1℃時A、C的溶解度相等
；
（2）t3℃時，A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是
A＞B＞C
A＞B＞C
；若在該溫度時將45克A放入50克水中，形成的溶液是
飽和
飽和
溶液；（填“飽和”或“不飽和”）所得溶液的質量分數為
44.4%
44.4%
；
（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），將A分離出來的方法是
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
；
（4）t2℃時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，溫度升高到t3℃，所得溶液溶質質量分數由大到小的順序是：
A=B＞C
A=B＞C
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明家有一件久置的銅器件，其表面有大量“銅綠”．某化學實驗小組，向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末，烘干后稱得重量為25克．并按圖所示實驗來探究它的成分．

（1）寫出裝置A中的化學反應方程式：A
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
．
（2）將銅綠分解產物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，填寫實驗現象和結論：
無水硫酸銅粉末變
藍
藍
，說明“銅綠”中含
氫
氫
元素；澄清石灰水變
渾濁
渾濁
，說明“銅綠”中含
碳
碳
元素．
（3）根據“銅綠”分解產物，你猜想銅發生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的（填化學式）
H2O、CO2、O2
H2O、CO2、O2
反應生成．
（4）將試管中余下的固體進行稱量，重18.8克，則生成氧化銅的質量為
16
16
克，若將生成的二氧化碳全部用B瓶中的澄清石灰水吸收，則B瓶將增重
4.4
4.4
克，銅綠中堿式碳酸銅的質量分數為
88.8%
88.8%
．

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