Question

小明家有一件久置的銅器件，其表面有大量“銅綠”．某化學實驗小組，向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末，烘干后稱得重量為25克．并按圖所示實驗來探究它的成分．

（1）寫出裝置A中的化學反應方程式：A

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

．
（2）將銅綠分解產物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，填寫實驗現象和結論：
無水硫酸銅粉末變

藍

，說明“銅綠”中含

氫

元素；澄清石灰水變

渾濁

，說明“銅綠”中含

碳

元素．
（3）根據“銅綠”分解產物，你猜想銅發生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的（填化學式）

H₂O、CO₂、O₂

反應生成．
（4）將試管中余下的固體進行稱量，重18.8克，則生成氧化銅的質量為

16

克，若將生成的二氧化碳全部用B瓶中的澄清石灰水吸收，則B瓶將增重

4.4

克，銅綠中堿式碳酸銅的質量分數為

88.8%

．

Answer 1

分析：（1）銅綠在加熱條件下分解生成氧化銅、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據銅綠分解的產物、質量守恒定律分析實驗的現象和結論．
（3）根據銅綠的成分、結合鐵生銹的條件、質量守恒定律分析與空氣中的哪些成分有關．
（4）根據質量守恒定律，可以計算出生成水、二氧化碳的質量之和，進而由水、二氧化碳的相對分子質量之比，可以計算出生成水、二氧化碳的質量，再根據反應的化學方程式列式計算出生成氧化銅的質量及銅綠中堿式碳酸銅的質量分數．

解答：解：（1）銅綠在加熱條件下分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．
（2）“銅綠”加熱分解有水生成，無水硫酸銅粉末變成藍色，說明“銅綠”中含氫元素；有二氧化碳生成，澄清石灰水變渾濁，說明“銅綠”中含碳元素．
（3）根據銅綠的組成中含有碳、氫、氧元素，猜想銅發生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的H₂O、CO₂、O₂反應生成的．
（4）根據質量守恒定律可知，生成水和二氧化碳的質量之和為25g-18.8g=6.2g，水、二氧化碳的相對分子質量之比為18：44，則生成的水的質量為1.8g，二氧化碳的質量為4.4g，設生成的氧化銅的質量為x，
Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑
                  160     44
                   x      4.4g

160

44

=

x

4.4g

     x=16g．
根據質量守恒定律，則銅綠中堿式碳酸銅的質量為16g+6.2g=22.2g
銅綠中堿式碳酸銅的質量分數為

22.2g

25g

×100%=88.8%．
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；（2）藍；氫；渾濁；碳；（3）H₂O、CO₂、O₂；（4）16；4.4；88.8%．

點評：本題主要探究了銅綠的組成成分，解答這類題目時，根據問題情景找到實驗探究的反應原理，再根據實驗的反應原理，利用實驗探究的現象，分析推斷出該物質的組成成分．