Question

【題目】金屬在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有______，濾液中含有的金屬離子是______（寫離子符號）。

（2）若鋅和鎂混合物的質量為4.8g，與100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為______g。

Answer 1

【答案】銅、銀（或Cu、Ag） Al3+、Zn2+ 0.2

【解析】

（1）金屬活動性：鋁>鋅>銅>銀，鋅與硝酸銅、硝酸銀反應生成銅、銀（或Cu、Ag），充分反應后濾液為無色，硝酸銅反應完全，濾出的固體一定含有銅、銀；濾液中含有的金屬離子 有Al3+、Zn2+；

（2）鋅、鎂都與稀硫酸反應，生成氫氣的質量取決于稀硫酸的質量，H2SO4→H2，稀硫酸的質量100g×9.8%=9.8g，生成氫氣的質量。