Question

有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖所示．
試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少g？
（2）樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是多少g？
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析：從坐標系中可以得出生成二氧化碳氣體的質量為0.88g，反應一段時間之后才產生氣體，說明氫氧化鈉是部分變質，從而可以判斷所發生的反應為氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸這樣的兩個反應，解答時可以根據二氧化碳氣體的質量，結合碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式，求算出碳酸鈉的質量、生成的氯化鈉的質量以及消耗鹽酸的質量，然后在根據氫氧化鈉和鹽酸的反應求出氫氧化鈉等物質的質量，可以據此解答．

解答：解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，碳酸鈉消耗的鹽酸的質量為y，同時生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73      117     44
x      y       z     0.88g

106

x

=

73

y

 =

117

z

=

44

0.88g

解得：x=2.12g  y=1.46g  z=2.34g
（2）反應中一共消耗了100g鹽酸，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為：100g×7.3%-1.46g=5.84g
設氫氧化鈉的質量為m，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為n
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5 58.5
m    5.84g  n

40

m

=

36.5

5.84g

=

58.5

n

解得：m=6.4g  n=9.36g
結合（1）的解答可以知道反應中一共生成的氯化鈉的質量為：2.34g+9.36g=11.7g；
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數為：

6.4g

10g

×100%=64%．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量是2.12g；
（2）樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是11.7g；
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是64%．
故答案為：（1）2.12g；
（2）11.7g；
（3）64%．

點評：在解答計算題時首先要分析出所發生的反應，然后從反應中所涉及到的物質找出已知量，即可以用來計算的物質的質量，注意必須是純凈物的質量，然后解答即可．