Question

有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少克？
（2）稀鹽酸和樣品恰好完全反應時溶液溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是0.88克，然后寫出化學方程式并代入數據計算出碳酸鈉的質量即可．
（2）根據質量守恒定律計算出氯化鈉的質量，然后算出溶液的總質量，最后代入數據計算出溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是0.88克，設生成0.88克二氧化碳需要碳酸鈉的質量是X．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                     0.88克

106

44

═

x

0.88

得：X=2.12克
（2）根據圖象可知，總的鹽酸的質量是100克，所以氯化氫的質量=100×7.3%=7.3克，設生成的氯化鈉的質量為Y．
 HCl～NaCl
36.5   58.5
7.3克    Y

36.5

58.5

═

7.3克

Y

得：Y=11.7
∵反應后溶液的總質量=100克+10克-0.88克=109.12克．
∴溶液溶質質量分數=

11.7克

109.12克

×100%═10.7%．
答：樣品中碳酸鈉的質量是2.12克，稀鹽酸和樣品恰好完全反應時溶液溶質質量分數為10.7%．

點評：培養學生分析圖形的能力，掌握化學計算的格式和規范性．