Question

7．某同學把一塊黃銅合金（銅、鋅合金）放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）所得固體中一定含有銅和銀．
（2）銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）該同學們對藍色濾液中所含的溶質進行分析：
①一定有的溶質為Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂；
②可能有的溶質為AgNO₃．
（4）請設計簡單的實驗方案來確定藍色濾液中可能有的溶質．

實驗操作	預期現象及結論

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中中置換出來，溶液顯藍色，說明溶液中含有銅離子進行分析．

解答 解：（1）根據“將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液”，說明銅與硝酸銀反應生成的硝酸銅，沒有被鋅完全置換，說明鋅不足；故所得的固體中一定含有銅和銀，故填：銅和銀；
（2）銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）①一定有的溶質為Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，故填：Cu（NO₃）₂；
②可能含有硝酸銀，故填：AgNO₃；
（4）要確定是否含有硝酸銀，向溶液中加入銅絲，觀察銅絲表面是否有銀白色固體析出，故填：向溶液中加入銅絲，若是有銀白色固體析出，則含有硝酸銀，若是沒有現象，則不含有硝酸銀．

點評 本題需要考慮活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．