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一定質量的某金屬R與足量的鹽酸反應，可生成0.25g的H₂．1.6倍該物質的金屬R與21.3gCl₂可恰好完全反應生成相應的氯化物．已知金屬元素R在某氧化物中的化合價和上述一種氯化物的化合價相同，且氧化物的相對分子質量為金屬的相對原子質量的 $數學公式$ 倍．求該氧化物的化學式．

解：由于在氯化物中氯元素的化合價為-1價，所以設金屬R與鹽酸和氯氣分別反應生成的氯化物的化學式為RCl_x和RCl_y，其中x和y分別為金屬R表現出來的化合價，則其化學方程式分別為：2R+2xHCl═2RCl_x+xH₂↑，2R+yCl₂═2RCl_y，再設金屬R的相對原子質量為M，與鹽酸反應生成0.25g H₂時消耗金屬R的質量為m，
則由題意可得：2R+2xHCl═2RCl_x+xH₂↑，2R+yCl₂═2RCl_y
2M 2x 2M 71y
m 0.25g 1.6m 21.3g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ …① $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ …②
聯立①②可以得出： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
所以可以判斷金屬R的化合價分別為+2和+3，其相應的氧化物的化學式為RO；R₂O₃．當所求化學式為RO時，M+16= $\text{[math]}$ M，即M≈8.6，無對應的金屬，故不合題意，應舍去；當所求化學式為R₂O₃時，2M+16×3= $\text{[math]}$ M，所以M=56，即R為鐵．所求氧化物的化學式為Fe₂O₃．
故答案為：Fe₂O₃．
分析：解答時可以設金屬R和與鹽酸，以及與氯氣反應生成了兩種不同價態的化合物，然后寫出它們的化學方程式，再設出金屬R的質量結合結合氫氣的質量及反應掉的氯氣的質量進行計算即可．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關化學式的計算和推斷方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?門頭溝區二模）金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的

前面

（選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是

R＞Fe＞Cu

．
（2）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質一定有

FeSO₄、ZnSO₄

．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法與此結果相符的是

（填序號）．
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一定質量的某金屬R與足量的鹽酸反應，可生成0.25g的H₂．1.6倍該物質的金屬R與21.3gCl₂可恰好完全反應生成相應的氯化物．已知金屬元素R在某氧化物中的化合價和上述一種氯化物的化合價相同，且氧化物的相對分子質量為金屬的相對原子質量的

倍．求該氧化物的化學式．

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科目：初中化學 來源：2012年北京市門頭溝區中考二�；瘜W試卷（帶解析） 題型：填空題

(5分) 金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的　　　　　　 (選填“前面”或“后面”)。
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出。根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是。
（2）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有　　　　　。
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法與此結果相符的是　　　　　　　（填序號）。

A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2︰3︰2

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

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科目：初中化學 來源：2012年北京市門頭溝區中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

(5分) 金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。

（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的　　　　　　 (選填“前面”或“后面”)。

②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出。根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是。

（2）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有　　　　　。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法與此結果相符的是　　　　　　　（填序號）。

A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2︰3︰2

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

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