Question

(5分) 金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。

（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的　　　　　　 (選填“前面”或“后面”)。

②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出。根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是         。

（2）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有　　　　　 。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法與此結果相符的是　　　　　　　（填序號）。

A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2︰3︰2

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

 

Answer 1

【答案】

（1）①前面      ② R Fe Cu 

（2）Fe₂O₃ + 6HCl         2FeCl₃ + 3H₂O     （3）FeSO₄、ZnSO₄（4）BD

【解析】本題考查金屬活動順序表，（1）①排在氫前面金屬能置換酸中氫，故填：前面； ②排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故填：R Fe Cu；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，Fe₂O₃ + 6HCl         2FeCl₃ + 3H₂O   （3）溶液中會發生以下反應：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄  故濾液中含有FeSO₄、ZnSO₄ ；（4）①因為產生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質量相等，產生的氫氣的質量就相等．故D符合；

②假設Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，

設參與反應的Fe的質量為a，Mg的質量為b，Zn的質量為c，

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，

56                   2      24                   2      65                      2

a                    2g      b                   2g     c                     2g

∴

56/2=a/2g              24/2=b/2g               65/2=a/2g

a=56g                  b=24g                  a=65g   

 故Mg、Zn、Fe的質量比為：24g：65g：56g=24：65：56．