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8.許多在水溶液的反應(如復分解反應),往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現象.下表為相同溫度下某些物質的溶解度:
物質AgCl
(白色)
Ag2S
(黑色)
CaSO4
(白色)
Ca(OH)2
(白色)
Ca(HCO32
(白色)
CaCO3
(白色)
NH4HCO3
無色透明
(NH42SO4
無色透明
溶解
度/g
1.5×10-41.3×10-60.20.16516.60.00152175.4
(1)若在含有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液,可能發生的現象是AgCl白色固體表面變黑.
(2)生產硫酸銨化肥的方法之一是:把石膏(CaSO4•2H2O)粉懸浮于水中,不斷通入氨氣再通入二氧化碳,充分反應后,立即過濾,濾液經蒸發而得到硫酸銨晶體.該反應的化學方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH 42SO4

分析 ((1)向有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液,在水溶液中發生復分解反應,可以由易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶的物質硫化銀,所以AgCl白色固體表面變黑;
(2)根據上述表格中的信息可知,相同溫度的溶解度:碳酸鈣的溶解度要比硫酸鈣或氫氧化鈣的小的多,所以在水溶液中發生復分解反應,可以由易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶的物質.

解答 解:(1)在水溶液中,氯化銀和硫化鈉發生復分解反應,難溶物轉化為更難溶的物質硫化銀,故現象為:氯化銀白色固體表面變黑;
(2)根據上述表格中的信息可知,相同溫度下的溶解度,碳酸鈣的溶解度要比硫酸鈣或氫氧化鈣的小的多,把石膏粉懸浮于水中,不斷通入氨氣并再通入二氧化碳,充分反應后,生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨,化學方程式為:
CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH 42SO4
故答案為:(1)AgCl白色固體表面變黑;
(2)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH 42SO4

點評 學會理論聯系實際,學習化學,應用于生活;根據質量守恒定律,正確書寫化學方程式.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.小明在購買氫氣球時,看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中,蓋上容器蓋子后,氫氣就從導管口出來.小明根據初中學過的科學知識,認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸.這種液體到底是什么?第二天小明請教老師,老師沒有直接告訴答案,而是在實驗室配制了一種液體后,對小明說:鐵制容器中裝的就是這種液體,它是一種常見化合物的溶液.還提供了相關信息,請小明自己動手探究.
提供的信息:許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色.如:鉀--紫色;鈉--黃色;鋇--黃綠色;鈣--磚紅色.
下表是小明的實驗步驟和現象記錄:
序號實驗步驟實驗現象
觀察溶液無色液體
取少量該溶液于試管中,滴加紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍色
另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現黃色
取少量該溶液于試管中,先滴加硫酸銅溶液,再滴加稀鹽酸先有藍色沉淀生成,加入稀鹽酸后沉淀消失,無其它明顯現象
回顧與解釋:
(1)小明認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸.理由是鐵要和稀硫酸或鹽酸反應.
(2)在步驟④中,小明加入稀鹽酸的目的是防止CO32-的干擾(填寫離子符號).
(3)小明通過實驗,可得出該溶液中的溶質是氫氧化鈉.
(4)小明想進一步了解鋁和這種溶液反應的原理,再次請教科學老師,老師啟發小明說:鋁和這種溶質以及水發生反應,生成含有偏鋁酸根離子(AlO2-)的鹽和氫氣兩種物質.請你嘗試寫出該反應的化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.混鹽是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽.下列各化合物中屬于混鹽的是?(  )
A.CaOCl2B.(NH32Fe(SO42C.Mg(OH)ClD.K3Fe(CN)6

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.在自然界里大多數金屬是以化合物的形式存在的.常用的金屬冶煉是通過氫氣、一氧化碳、碳粉與金屬氧化物在高溫下反應來實現的.請回答以下有關問題:
(1)金屬冶煉就是要把金屬從化合態變成游離態.
(2)氫氣、一氧化碳、碳粉都分別能與黑色的氧化銅反應,下列敘述錯誤的是A.
A.都屬于置換反應;
B.反應都要加熱;
C.反應最終都有紅色物質生成.
(3)如圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的示意圖.實驗結束后,某同學發現試管里紅色的物質又變成黑色,原因是灼熱的銅和空氣反應生成黑色氧化銅.
(4)一氧化碳還原氧化銅實驗中,由于CO有毒,所以實驗應在通風櫥內進行.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.小明在學習了鹽的性質后發現,有許多鹽溶液并不呈中性,如:Na2CO3的水溶液呈堿性,(NH42SO4的水溶液呈酸性.他查閱資料發現,與Na2CO3對應的堿NaOH為強堿,與其對應的酸H2CO3為弱酸,與(NH42SO4對應的堿NH3•H2O為弱堿,與其對應的酸H2SO4為強酸,據此判斷下列那種鹽的水溶液能使酚酞試液呈紅色(  )
A.NH4ClB.NaNO3C.K2CO3D.NaCl

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13.已知有一白色固體是由可溶性鈣鹽和鉀鹽組成的混合物.進行如框圖所示的實驗:

(1)寫出白色固體B與稀鹽酸發生反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)該白色固體的成分是CaCl2、K2CO3(用化學式表示).

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.根據如圖所示的實驗回答問題:

(1)實驗A的名稱是檢查裝置的氣密性;
(2)實驗A的原理是溫度升高,氣壓增大;
(3)實驗B中液體的體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$;
(4)實驗B中哪些錯誤的操作會導致試管破裂(寫出一點)用焰心加熱或試管外壁有水等.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.為了減輕酸雨的危害,我國研發了“海水法煙氣脫硫工藝”.其工藝流程大致是:
I、從高處噴淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2,(SO2+H2O═H2SO3 H2SO3是弱酸),海水變為弱酸性;
Ⅱ、將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸,發生下列反應:
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
III.再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施,使各項指標接近天然海水后再排放.
(1)在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢.
(2)工藝流程中天然海水接觸煙氣后變為弱酸性,這說明在此過程中海水中的氫氧根離子離子和H2SO3電離出的氫離子發生了反應.
(3)若要測定海水中Na2SO4含量,實驗操作步驟是:
取少量被測海水,測定被測海水質量、加入足量的BaCl2溶液(寫化學式)、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.為測定空氣的成分,某學生設計了如圖所示的實驗裝置.
寫出紅磷燃燒生成五氧化二磷的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷.
紅磷燃燒的現象劇烈燃燒,冒白煙,發黃光.
紅磷在反應中需過量的原因是耗盡氧氣.
反應后集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣,
打開止水夾后,瓶內的水約占集氣瓶容積的五分之一.
若將紅磷換成木炭粉實驗是否獲得成功?(經查找資料木炭燃燒后生成二氧化碳)
不能,理由是碳與氧氣反應,消耗氧氣,但同時又生成二氧化碳氣體,瓶中的壓強沒有減小.

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