Question

18．某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數據如表，則下列說法中錯誤的是（　　）

次數	實驗前	第1次	第2次
加入稀鹽酸的質量/g	0	50	50
剩余固體的質量/g	5	3	2

• A． 第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂
• B． 每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應
• C． 第2次所加入的稀鹽酸未反應完
• D． 合金樣品中銅的質量分數為40%

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知，鎂會與鹽酸反應，銅不會與鹽酸反應，然后結合表中的數據進行分析．

解答 解：
A、通過表中的數據可以看出，第一次加入50g鹽酸，固體減少2g，第二次加入50g鹽酸，固體減少1g，所以第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故正確；
B、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應，故錯誤；
C、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應，所以第2次所加入的稀鹽酸未反應完，故正確；
D、通過分析可知，剩余的物質2g是銅，所以銅的質量分數為：$\frac{2g}{5g}$×100%=40%，故正確．
故選：B．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．