Question

18．“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，進行實驗．取10g樣品加入50g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59.9g．
求：（1）產生氫氣的質量0.1g． 
（2）計算黃銅樣品中銅的質量．

Answer 1

分析 由于鋅與鹽酸反應放出了氫氣，反應后剩余物減少的質量就是氫氣的質量，由氫氣的氫氣的質量求出鋅的質量，即可進行有關的計算．

解答 解：（1）生成氫氣的質量為：10g+50g-59.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2）設樣品中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x            0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$
x=3.25g
銅的質量=10g-3.25g=6.75g，樣品中銅的質量分數=$\frac{6.75g}{10g}$×100%═67.5%．
答：樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．