Question

18．小宇在學習化學之后，知道了雞蛋売的主要成分是碳酸鈣，便想利用實驗測定其質量分數．他做了如圖所示的實驗，得出了正確結論．

（1）實驗前，需將雞蛋売研碎的目的是增大接觸面積，使碳酸鈣反應完全．
（2）請據圖計算雞蛋売中碳酸鈣的質量分數（雞蛋売中其他成分均不溶于水也不參與反應）．

Answer 1

分析 （1）依據粉碎后物質間的接觸更充分從而能促進反應物反應的更徹底分析解答；
（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應后所得不飽和溶液為氯化鈣的溶液，利用氯化鈣的質量列出比例式，就可計算出蛋殼中碳酸鈣的質量．

解答 解：
（1）由于雞蛋売研碎后碳酸鈣和鹽酸的接觸面積變大，從而可以使碳酸鈣反應完全；
（2）設碳酸鈣的質量是x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111
x                   60g×11.1%
$\frac{100}{x}=\frac{111}{60g×11.1%}$
x=6g
雞蛋売中碳酸鈣的質量分數=$\frac{6g}{10g}×$100%=60%
答案：
（1）增大接觸面積，使碳酸鈣反應完全；
（2）雞蛋売中碳酸鈣的質量分數為60%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．