Question

14．將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質既不溶于水也不參加反應），加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g．燒杯內剩余物質的總質量為116.2g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量為8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？（結果保留至1%）

Answer 1

分析 分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為8.8g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數和生成氯化鈣的質量分數．

解答 解：
（1）生成二氧化碳的質量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
設：樣品中CaCO₃的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x            y        8.8 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=22.2g
樣品中碳酸鈣的純度=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
反應后所得溶液的質量分數為=$\frac{22.2g}{100g+20g-8.8g}$×100%=20.0%
答：（1）生成二氧化碳的質量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應后所得溶液的質量分數為20.0%．
答案：
（1）生成二氧化碳的質量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應后所得溶液的質量分數為20.0%．

點評 根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．