Question

7．將15.4克二氧化錳與氯酸鉀的混合物加熱到質量不再減少為止，稱得試管中固體質量為 14.44克．求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原先氯酸鉀的質量是多少克？

Answer 1

分析 （1）利用質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量，依據化學方程式計算原混合物中氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）依據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：15.4g-14.44g=0.96g；
（2）設原先氯酸鉀的質量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
   245                       96
     x                        0.96g
   $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$
    x=2.45g
故答案為：（1）0.96g；
（2）2.45g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．