Question

18．實驗室有一瓶混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙的粗鹽，某化學興趣小組欲提取精鹽并測定其中氯化鈉的含量，設計如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題

（1）步驟②、③中用玻璃棒的作用是過濾．
（2）步驟③中，加入過量X物質的目的是將雜質氯化鎂完全除去；寫出相關反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）步驟④中Y物質主要成分的化學式為HCl；過量的Y物質對所得的氯化鈉純度沒有（填“有”或“沒有”）影響
（4）通過計算，樣品中氯化鈉的質量分數約為74.4%（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據過濾可以將固體和液體分離進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（3）根據除雜過程中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的，加入稀鹽酸可以將兩者除去，稀鹽酸有揮發性進行分析；
（4）根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，依據題中的數據進行計算．

解答 解：（1）步驟②、③是固體與液體分離，所以操作X的名稱是：過濾；
（2）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是：使鎂離子充分與氫氧根反應生成氫氧化鎂沉淀，從而使雜質氯化鎂完全除去，氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除雜過程中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的，加入稀鹽酸可以將兩者除去，稀鹽酸有揮發性，所以步驟④中Y物質主要成分的化學式為HCl；過量的Y物質對所得的氯化鈉純度沒有影響；
（4）設參加反應的氯化鎂的質量為x
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
        95    58
        x      0.1g
    $\frac{95}{x}$=$\frac{58}{0.1g}$
     x=0.16g
所以樣品中氯化鈉的質量分數約為$\frac{10g-2.4g-0.16g}{10g}$×100%=74.4%．
故答案為：（1）過濾；
（2）將雜質氯化鎂完全除去，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）HCl，沒有；
（4）樣品中氯化鈉的質量分數約為74.4%．

點評 本考點屬于物質的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點也是一個難點．本題利用流程圖中的現象和實驗方案的設計，考查同學們的判斷能力，同學們只要認真分析，根據條件綜合把握，問題就會迎刃而解．