Question

15．某同學欲配制溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請計算：
（1）生成氧氣的質量；
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數；
（3）若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液1000g，需加入水的質量．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律計算出氧氣的質量，然后根據化學方程式結合物質間的質量關系進行分析解答即可．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設參與反應的過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑
68                             32
x                              3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：$\frac{6.8g}{34g}×100%=20%$
（3）設需瓶內溶液的質量為y．
20%×y=1000g×3%
y=150g
需加入水的質量為：1000g-150g=850g
答：（1）生成氧氣的質量為3.2g；（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為20%；（3）需加入水的質量為850g．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律計算出氧氣的質量．