Question

鎂是重要的金屬材料，大量用于飛機制造業．海水中鎂元素的質量分數僅次于氯元素和鈉元素，居第三位．目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的．某校化學活動小組的同學們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據列入下表，其中只有一位同學取用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

觀察分析表中數據，回答下列問題：

(1)兩溶液恰好完全反應的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)的實驗．

(2)計算海水樣品中的質量分數(計算結果精確到0.001)．

(3)若要從海水中提取2.4t鎂，至少需海水多少噸？

Answer 1

答案：乙;0.5%;1900t#1900噸
解析：

解：(1)乙 (2)設的質量為x，則有 ，解得． 海水中的質量分數為：． (3)設需海水的質量為y，則有： ， ，y=1900t． 答：海水樣品中的質量分數約為0.5％；至少需海水1900t． 　　本題(1)關鍵是生成沉淀質量相同．故無論海水質量還是氫氧化鈉溶液的質量兩者均最小的恰好反應，故選乙；(2)是根據化學方程式計算，要注意計算步驟；(3)利用鎂元素在反應前后質量相等，要制取2.4t鎂，在海水中應含2.4t鎂元素． 　　本題是一道實驗數據分析題，根據題中給出的三組實驗數據，進行對比分析與討論，探討反應中是NaOH溶液過量還是海水樣品剩余，并根據推論進行有關計算．

提示：

以從海水中提取鎂為切入點，考查同學們的化學計算能力和應用知識解決生產、生活實際問題的能力．