Question

【題目】請回憶“粗鹽提純”的活動與探究并回答下列問題：

（1）為了除去粗鹽中可溶性雜質氯化鎂（泥沙已除去），可進行如下操作：

①加水溶解②加過量的_____溶液③過濾④加入適量的鹽酸，順序不能交換的原因是_____。

（2）蒸發濾液的過程中，下列操作正確的是_____。

A 把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱

B 開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C 蒸發皿中出現較多固體時停止加熱

D 待蒸發皿中液體蒸干后停止加熱

Answer 1

【答案】NaOH 否則鹽酸會與Mg(OH)2沉淀反應又生成了氯化鎂雜質 C

【解析】

（1）氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉。加入的試劑能和氯化鎂反應，將鎂離子轉化為沉淀，并且不會引入其他雜質離子，故選擇的試劑為氫氧化鈉（NaOH）；所進行的操作順序不能顛倒，否則鹽酸會與Mg（OH）2沉淀反應又生成了氯化鎂雜質；

A、如果濾液還渾濁，應該再過濾一次，需將澄清濾液倒入蒸發皿中蒸發，故A錯誤；

B、用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現固體時，再用玻璃棒攪拌液體，故B錯誤；

C、蒸發皿中出現多量固體時，就停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，故C正確，

D、蒸發皿中出現多量固體時，就停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，不能待蒸發皿中液體蒸干后停止加熱，故D錯誤。故選C。