Question

12．某同學設計了如圖所示的裝置來制取氧氣：
（1）寫出該反應的化學式表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗中雙孔塞彈起，請你幫他分析原因可能是：
①過氧化氫濃度大，反應速率太快；
②導氣管堵塞；
③二氧化錳的量多．
（3）若實驗中該同學沒有找到分液漏斗和長頸漏斗，只找到了普通漏斗，請你告訴他如何解決？（畫圖說明也可）

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；
（2）根據實驗中雙孔塞彈起，說明錐形瓶中的壓強過大，然后分析原因；
（3）根據漏斗可以伸入液面以下進行液封進行分析．

解答 解：（1）用分解過氧化氫的方法制取氧氣時，不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解能生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗中雙孔塞彈起，說明錐形瓶中的壓強過大，壓強過大的原因有反應物濃度過大，反應速率太快，導氣管堵塞，二氧化錳的量多，反應物的接觸面積大等；
（3）若實驗中該同學沒有找到分液漏斗和長頸漏斗，只找到了普通漏斗，可以在錐形瓶中加一個小試管，然后將漏斗下端管口伸入試管中，加入液體后會將漏斗下端管口進行液封．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）過氧化氫濃度大，反應速率太快；
導氣管堵塞；
二氧化錳的量多；
（3）可以在錐形瓶中加一個小試管，然后將漏斗下端管口伸入試管中，加入液體后會將漏斗下端管口進行液封．

點評 本題主要考查了實驗室制取氧氣的相關問題的探究，難度不大，需要結合學過的知識認真分析即可解答．