Question

13．物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：
小劉的實驗：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
小李的實驗：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
②實驗結(jié)論：
小劉認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
小李認為：在化學反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等．
③你認為小劉的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，將反應(yīng)物放在密閉容器中進行
④請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗?zāi)康模�這兩種藥品可以是和NaCl、AgNO₃（填化學式）[注：以上四種藥品均不能再用]．

Answer 1

分析 ①書寫化學方程式時要注意反應(yīng)物和生成物的化學式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號．
③在表達質(zhì)量守恒定律時，一定不要漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)，容易忽略．
④從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，主要是原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變角度分析．
⑤選擇另外兩種藥品驗證質(zhì)量守恒定律時，除了兩種物質(zhì)要反應(yīng)外，最好不生成氣體物質(zhì)．

解答 解：①書寫化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
③小劉的結(jié)論是正確的，因為在質(zhì)量守恒定律中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，可將反應(yīng)物放在密閉容器中進行實驗．
④從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因為反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變．
⑤選擇藥品驗證質(zhì)量守恒定律時，兩種物質(zhì)要能反應(yīng)，最好不生成氣體物質(zhì)，故可以選NaCl、AgNO₃．（合理即可）
答案：
①BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③小劉；小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，將反應(yīng)物放在密閉容器中進行．
④在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
⑤NaCl、AgNO₃．（合理即可）

點評 在驗證質(zhì)量守恒定律時，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器中進行，這點一定要注意到．