Question

（2013?東城區二模）將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物6.9g放入93.1g水中使其完全溶解，再加入100g溶質質量分數為4.9%的硫酸溶液，恰好完全反應．下列說法不正確的是（　　）

A．加入硫酸中溶質的質量為4.9 g

B．反應后溶液中溶質的質量為10 g

C．反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%

D．6.9 g混合物中含氫氧化鈉的質量分數約為58%

Answer 1

分析：A、根據溶液中溶質的質量分數的計算公式來完成解答；
B、C、D根據化學方程式結合硫酸的質量可以計算出反應生成的硫酸鈉的質量并計算出混合物中硫酸鈉的質量，進而可以計算出混合物中的氫氧化鈉的質量分數，以及反應后溶液中溶質的質量分數．

解答：解：A、根據溶液中溶質的質量分數的計算公式可以知道，100g溶質質量分數為4.9%的硫酸溶液中溶質的質量為：100g×4.9%=4.9g，故A說法正確；
B、設原混合物中氫氧化鈉的質量為x，反應中生成硫酸鈉的質量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
98     80    142
4.9g   x      y

98

4.9g

=

80

x

=

142

y

解得：x=4g   y=7.1g
所以原混合物中硫酸鈉的質量為：6.9g-4g=2.9g
反應后的溶液中硫酸鈉的質量為：7.1g+2.9g=10g故B說法正確；
C、反應后溶液中溶質的質量分數為：

10g

6.9g+93.1g+100g

×100%=5%，故C說法不正確；
D、原混合物中氫氧化鈉的質量分數為：

4g

6.9g

×100%=58%，故D說法正確．
故選C．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．計算時要注意反應后所得溶液中溶質的質量包括混合物中硫酸鈉的質量和反應生成的硫酸鈉的質量．