Question

（2013?東城區二模）如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為16克和0.6克，反應后得到氣體A和14.4克黑色固體B．

（1）計算白色沉淀的質量；
（2）通過計算推斷黑色固體B的化學式．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，由反應前氧化鐵和碳粉的質量，反應后得到黑色固體B的質量可以計算出得到氣體A的質量，進而根據反應的化學方程式計算出生成白色沉淀的質量．
（2）根據現象：黑色固體B與過量的稀鹽酸反應生成固體全部溶解，說明B中不含碳；無氣體放出，說明不含金屬鐵；據此根據質量守恒定律進行分析推斷．

解答：解：（1）由題意可知，生成的氣體A是二氧化碳，生成二氧化碳的質量=16g+0.6g-14.4g=2.2g
設生成白色沉淀的質量為x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
2.2g           x
根據：

44

100

=

2.2g

x

解得x=10g
（2）根據現象判斷黑色固體沒有鐵和碳．
氧化鐵中含鐵元素的質量=16g×

56×2

56×2+16×3

×100%=11.2g；
根據反應前后元素種類不變，則B中鐵元素的質量為11.2g，則黑色固體B中含氧元素的質量=14.4g-11.2g=3.2g
若固體B的化學式為FexOy，由化合物中原子的個數比=

元素質量比

相對原子質量比

則x：y=

11.2g

56

：

3.2g

16

=1：1；
所以固體B的化學式為：FeO．
故答案為：（1）10g；（2）FeO．

點評：本題難度較大，考查根據化學方程式的計算、化學式的推斷及靈活運用所學知識進行分析解題的能力．