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現有一瓶過氧化氫溶液，標簽如圖

(1)其中至少含溶質的質量_________g；溶劑的質量__________g．

(2)由該試劑的保存方法可知其化學性質之一是受熱易__________________．

(3)實驗室一般用5％的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣，若要制得0.32g的氧氣需要質量分數為5％的過氧化氫溶液多少克？需要用30％的過氧化氫多少毫升？(寫出具體的解題過程)

答案：165,385;分解;13.6g,2.06mL#13.6克,2.06毫升

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有一瓶過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入2gMnO₂，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是32.8g．計算：
（1）反應生成氧氣的質量；
（2）瓶內過氧化氫溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?岳陽）常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應化學方程式為：2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑．現有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質量分數為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應完全后，收集到0.64克氧氣，試計算：
（1）過氧化氫的相對分子質量是

，氫、氧元素質量比

1：16

．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．
（3）若已知實驗中加入水的質量為11.64克，則反應完全后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應化學方程式為：2H₂O₂ $數學公式$ 2H₂O+O₂↑．現有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質量分數為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應完全后，收集到0.64克氧氣，試計算：
（1）過氧化氫的相對分子質量是，氫、氧元素質量比．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．
（3）若已知實驗中加入水的質量為11.64克，則反應完全后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：岳陽 題型：問答題

常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應化學方程式為：2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑．現有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質量分數為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應完全后，收集到0.64克氧氣，試計算：
（1）過氧化氫的相對分子質量是______，氫、氧元素質量比______．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．
（3）若已知實驗中加入水的質量為11.64克，則反應完全后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：2008年湖南省岳陽市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應化學方程式為：2H₂O₂

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