Question

現有一瓶過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入2gMnO₂，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是32.8g．計算：
（1）反應生成氧氣的質量；
（2）瓶內過氧化氫溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知：生成氧氣的質量是反應前后總質量的減少，并依據生成氧氣的質量計算參加反應的過氧化氫的質量，進而根據溶質的質量分數進行分析解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣質量為34g+2g-32.8g=3.2g 
（2）設反應前溶液中含溶質過氧化氫質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O
 68         32
  x         3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
所以過氧化氫溶液中溶質質量分數

6.8g

34g

×100%=20%
答：（1）生成氧氣3.2 g；
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是20%．

點評：掌握質量守恒定律的應用，及依據已知物質的質量計算化學反應中其他物質的質量，并明確溶液中溶質的質量分數計算方法即可順利解答本題．