Question

下列實驗方案合理的是（　　）

A．為了除去鐵制品表面的鐵銹：用大量的稀鹽酸長時間的浸泡

B．鑒別氫氣和一氧化碳兩種氣體：分別將燃著的木條伸入集氣瓶中，觀察現象

C．驗證氫氧化鈉溶液部分變質：除盡雜質后，再滴加酚酞溶液，觀察溶液是變紅

D．驗證質量守恒定律：選用NH₄Cl溶液和NaOH溶液，比較反應前后燒杯內溶液的總質量

Answer 1

分析：A、清洗鐵制品表面的鐵銹，加適量稀鹽酸，鐵銹的主要成份是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應；
B、氫氣燃燒產生淡藍色火焰，而一氧化碳燃燒產生藍色火焰，現象不是很明顯；
C、氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，把碳酸鈉除掉后若剩余氫氧化鈉，溶液呈堿性所以可用酚酞溶液鑒別；
D、燒杯是敞口容器，而NH₄Cl溶液和NaOH溶液反應有氨氣放出．

解答：解：A、除去鐵制品表面的鐵銹，可用稀鹽酸，因為鐵銹的主要成份氧化鐵會與鹽酸發生反應，但鹽酸不能過量，因為鐵也會和鹽酸發生反應．故A錯誤；
B、氫氣燃燒產生淡藍色火焰，而一氧化碳燃燒產生藍色火焰，現象不是很明顯，故B錯誤；
C、氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，把碳酸鈉除掉后若剩余氫氧化鈉，溶液呈堿性所以可用酚酞溶液鑒別，故C正確；
D、燒杯是敞口容器，而NH₄Cl溶液和NaOH溶液反應有氨氣放出，所以不能用于驗證質量守恒定律，故D錯誤．
故選：C．

點評：在解此類題時，首先分析雜質和物質的性質，然后選擇適當的試劑只與雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新的雜質．