Question

6．有一包白色固體粉末，可能含有硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種．為確定這包固體物質的組成，某校化學興趣小組的同學進行了如下實驗：
Ⅰ．取少許樣品放入燒杯中，加適量的水充分溶解，得到無色溶液和白色沉淀．
Ⅱ．過濾步驟Ⅰ所得混合物，將濾渣放入試管中，加入足量的稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，并有氣泡冒出．
請根據以上信息推斷：
（1）該固體粉末中一定含有的物質是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃（寫化學式，下同）；一定不含有的物質是CuSO₄、Na₂SO₄，可能含有的物質是NaCl．
（2）寫了步驟Ⅰ中產生白色沉淀的化學方程式Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃．
（3）以上實驗仍無法驗證題給信息中所有物質是否存在，為了進一步證明可能含有的物質，小新同學設計了如下實驗方案：取適量步驟Ⅰ所得無色溶液放入試管中，再滴入足量硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀生成，即可將其推斷出來可能含有的物質一定有．你認為小新同學這種方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息進行分析，Ⅰ．取少許樣品放入燒杯中，加適量的水充分溶解，得到無色溶液和白色沉淀，確定一定不含有硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物；Ⅱ．過濾步驟Ⅰ所得混合物，將濾渣放入試管中，加入足量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，并有氣泡冒出，確定得到的白色沉淀一定是碳酸鋇，一定不含有硫酸鋇，據此解答．

解答 解：Ⅰ．取少許樣品放入燒杯中，加適量的水充分溶解，得到無色溶液和白色沉淀，確定一定不含有硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物；Ⅱ．過濾步驟Ⅰ所得混合物，將濾渣放入試管中，加入足量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，并有氣泡冒出，確定得到的白色沉淀一定是碳酸鋇，一定不含有硫酸鋇，而要得到碳酸鋇沉淀，原固體中一定含有硝酸鋇和碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉，可能含有氯化鈉；
（1）原固體中一定含有硝酸鋇和碳酸鈉，一定不含有硫酸銅和硫酸鈉，可能含有氯化鈉，故填：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，CuSO₄、Na₂SO₄，NaCl；
（2）碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故填：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃；
（3）若步驟Ⅰ中碳酸鈉有剩余，則加入硝酸銀也會產生白色沉淀，故此種方案不可行，故填：不可行．
故答案為：
（1）Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃； CuSO₄、Na₂SO₄，NaCl．
（2）Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃．
（3）不可行．

點評 本題考查了常見物質的推斷，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．