Question

13．為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數相等的稀鹽酸100g，甲同學向其中加入氧化銅8g，反應結束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅16g，反應結束后觀察到固體有剩余．下列有關實驗的推斷不正確的是（　　）

• A． 反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸
• B． 反應后向甲同學所得的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成
• C． 反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數不一定相等
• D． 原稀鹽酸中溶質的質量一定大于7.3克小于14.6克

Answer 1

分析 A、反應結束，或者是鹽酸反應完，或者是氧化銅反應完，或者是鹽酸和氧化銅都反應完，不可能鹽酸和氧化銅都有剩余．
B、根據酸、堿、鹽、氧化物之間發生反應的條件進行分析．
C、若二者反應物的質量一樣，則所得溶液中溶質的質量分數相等．
D、甲可能恰好完全反應，也可能鹽酸過量，乙鹽酸一定反應完，根據此三種情況分別算出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：A、反應結束后，固體有剩余，也就是氧化銅有剩余，那么鹽酸一定反應完．故A正確；
B、氧化銅與鹽酸反應生成了氯化銅，氫氧化鈉與氯化銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而甲反應結束后氧化銅反應完，還可能有剩余的鹽酸，若有剩余鹽酸，鹽酸又會與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，不會出現藍色沉淀．故B錯誤；
C、若8g氧化銅與100g稀鹽酸恰好完全反應，則甲恰好完全反應，乙會剩余8g氧化銅，此種情況下，反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數相等．若是8g氧化銅與100g鹽酸反應鹽酸有剩余，則16g氧化銅與鹽酸反應剩余的氧化銅的質量不會是8g，此時甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數不相等，故C正確；
D、甲若恰好完全反應，則稀鹽酸中溶質的質量為7.3g，而不是大于7.3g．故D錯誤．
故選BD．

點評 根據本道題目中所給出的實驗現象可得到多種可能，應將每種情況都分析到．