Question

4．根據所學的知識并結合下列儀器，回答有關問題：

（1）寫出儀器A的名稱試管；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，組裝一套制取大量氣體并能隨時添加稀鹽酸裝置所需的儀器是BCDG（填字母），能否用濃鹽酸代替稀鹽酸，并說明原因不能，因為濃鹽酸有強烈的揮發性，使制得的二氧化碳中含有大量氯化氫氣體；
（3）通過查閱資料獲知：鎂在加熱條件下與O₂、N₂、CO₂、H₂O均能發生反應；氮化鎂（Mg₃N₂）能與水反應；堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉固體，小強欲在實驗室里以空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂，可供選擇的裝置和藥品如圖2所示．
①導管口之間的連接順序是：a→g、f→d、e→b、c、→h．
②通氣后，應先點燃裝置C（填“B”或“C”）的酒精燈，裝置E的作用是防止空氣中的氣體進入．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）要制取大量氣體則選擇錐形瓶作為反應容器，要隨時添加稀鹽酸需要長頸漏斗和雙孔塞，并用集氣瓶收集；濃鹽酸具有揮發性，會導致收集的氣體不純；
（3）根據需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧氣解答．

解答 解：（1）標號儀器是試管；
（2）要制取大量氣體則選擇錐形瓶作為反應容器，試管作為少量試劑的反應容器，要隨時添加稀鹽酸需要長頸漏斗和雙孔塞，并用集氣瓶收集；不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸有強烈的揮發性，使制得的二氧化碳中含有大量氯化氫氣體，二氧化碳不純；
（3）選擇A裝置，利用氫氧化鈉和二氧化碳反應可以除去空氣中的CO₂；然后將氣體通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水除去空氣中的水蒸氣，導管長進短出；選擇C裝置，利用氧氣和銅反應除去空氣中的氧氣，故導管口之間的連接順序是：a→g、f→d、e→b、c→h；
因為氧氣與灼熱的銅反應，所以實驗開始時，先點燃 C裝置中的酒精燈使二者充分反應，避免從C裝置出來的氣流中還含有氧氣；裝置E的作用是防止空氣中的氣體進入，與B中鎂反應；
故答案為：（1）試管；
（2）BCDG；不能，因為濃鹽酸有強烈的揮發性，使制得的二氧化碳中含有大量氯化氫氣體；
（4）①g、f→d、e；b→c；②C；防止空氣中的氣體進入．

點評 本題考查了學生對實驗室制取二氧化碳的相關知識及物質的制備的相關知識，要制取較為純凈的氮化鎂，則須排除其他氣體的干擾．