Question

17．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，回答以下問題．

（1）過程②中產生氣體的原因是（用化學方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）計算過程①中消耗碳酸鈉固體的質量．（寫出計算過程，結果保留一位小數）．
（3）計算溶液A的質量（寫出計算過程，結果保留一位小數）．

Answer 1

分析 （1）根據圖示②中加入碳酸鈉后又生成了氣體，說明①中加入鹽酸是過量的
（2）根據6.6g氣體的質量求出①中消耗碳酸鈉固體的質量；
（3）根據化學反應的方程式，結合溶質的質量分數計算公式來分析解答

解答 解：（1）由圖示②中加入碳酸鈉后又生成了氣體，說明①中加入鹽酸是過量的；即100g溶液中含有的溶質既有碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，又有過量的氯化氫，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）設①中消耗的碳酸鈉的質量為m₁．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
m₁                   6.6 g
$\frac{106}{m1}=\frac{44}{6.6g}$
m₁=15.9g 
答：過程①中消耗碳酸鈉固體的質量是15.9g；
（3）設②中消耗的碳酸鈉的質量為m₂
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
m₂                   2.2g
$\frac{106}{m2}=\frac{44}{2.2g}$
m₂=5.3g  
m（溶液A）=100 g+15.9 g+5.3 g-（6.6 g+2.2 g）=112.4g 
答：溶液A的質量為112.4 g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．