Question

某種無色液體A和某種黑色粉末B混合后加熱，生成無色液體C和無色氣體D；另取一種黑色固體E，點燃后放入D中，發出白光，放出大量的熱，只生成無色的氣體F，某綠色粉末G加熱分解也能生成F
（1）請分別寫出A、C、D、F的名稱：
A

雙氧水

、C

水

、D

氧氣

、F

二氧化碳

；
（2）黑色物質B在反應中起

催化

作用，寫出該反應的文字表達式

雙氧水

二氧化錳

水+氧氣

；
（3）寫出E和D反應生成F的文字表達式

碳+氧氣

點燃

二氧化碳

；該氣體通入滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，會使紫色石蕊試液變

紅色

，文字表達式

水+二氧化碳→碳酸

；
（4）出土的古銅器表面常常有G，寫出G的名稱

堿式碳酸銅

．

Answer 1

分析：根據黑色固體E，點燃后放入D中，發出白光，放出大量的熱，說明D是氧氣，則無色液體A是雙氧水，B是二氧化錳，據此分析解答即可；

解答：解：根據黑色固體E，點燃后放入D中，發出白光，放出大量的熱，說明D是氧氣，則無色液體A是雙氧水，B是二氧化錳，二氧化錳是該反應的催化劑，由于該反應的產物是水和氧氣，所以C是水，根據E在氧氣中燃燒的現象可知E是碳，F是二氧化碳，由某綠色粉末G加熱分解也能生成F，所以G是堿式碳酸銅；
（1）由分析知A是雙氧水，C是水，D是氧氣，F是二氧化碳；
（2）二氧化錳在雙氧水分解的反應中所起的作用是催化作用，該反應的表達式是雙氧水

二氧化錳

水+氧氣；
（3）碳在氧氣中燃燒會生成二氧化碳，其反應表達式為碳+氧氣

點燃

二氧化碳；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，二氧化碳與水的反應表達式為：水+二氧化碳→碳酸；
（4）有分析以及古銅器表面常常有G，所以可確定G是堿式碳酸銅；
故答案為：（1）雙氧水；水；氧氣；二氧化碳；
（2）催化；雙氧水

二氧化錳

水+氧氣；
（3）碳+氧氣

點燃

二氧化碳；紅色；水+二氧化碳→碳酸；
（4）堿式碳酸銅；

點評：推斷習題要善于根據習題中的信息來尋找突破口，抓住解決問題的關鍵，比如本題中的顏色和狀態可很快猜測是硫的燃燒和過氧化氫分解制氧氣．