足量的Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3固體，分別與等質量等質量分數的稀硫酸充分反應，所得溶液中MgSO4的質量分數最小的是．等質量的CO2與SO2所含分子個數較多的是．
【答案】分析：比較所得溶液中溶質質量分數的大小，可以先比較溶液中溶質的質量的大小，然后再去比較溶液的質量或者是溶液中溶劑的質量的大小；物質的相對分子質量與其真實質量成正比，可利用該關系對分子個數進行分析．
解答：解：由于是等質量、溶質質量份數相等的稀硫酸分別和適量的四種物質反應，可設稀硫酸中溶質的質量為98克，則：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
40 98 120 18 24 98 120 58 98 120 36 84 98 120 18
根據化學方程式不難看出四個反應中生成的硫酸鎂的質量是相等的，即所得溶液中溶質的質量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2；
相對分子質量的大小與分子的真實質量大小成正比，由于二氧化碳與二氧化硫的相對分子質量是44、64，所以同質量的兩種氣體是二氧化碳的分子個數多一些．
故答案為：Mg（OH）2；CO2
點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質的質量分數的計算，以及分子的微觀個數判斷，培養學生從不同的角度看待問題，從而培養學生分析問題、解決問題的能力．
