Question

分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg（OH）₂、④MgCO₃，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可知消耗質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相同的稀硫酸時，Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃四種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)）生成硫酸鎂質(zhì)量相等，即反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；因此，為比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，只需要考慮反應(yīng)后生成水的量的變化即可完成比較．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值為
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
24   98    120  2      24-2=22
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O 溶液質(zhì)量增加
40   98    120          40
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O  溶液質(zhì)量增加
58         98     120              58
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加
84      98   120        44       84-44=40
根據(jù)反應(yīng)后溶液溶液量，與鎂反應(yīng)時溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量最小，而反應(yīng)后所得溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量相同，因此，與鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大；同理分析可得與氫氧化鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小；氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
故答案為：②④．
點評：本題的解決技巧在于利用化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，這使得本題的解答簡便很多．