Question

4．向盛有50gNaCl和Na₂CO₃固體混合物中，加入適量的稀鹽酸至恰好完全反應，將所得溶液蒸發結晶，得到52.2g的固體（不考慮過程中物質質量的損失），計算原固體混合物中氧元素的質量為（　　）

• A． 9.6g
• B． 2.2g
• C． 4.8g
• D． 2.4g

Answer 1

分析 由于碳酸鈉與鹽酸生成了氯化鈉，質量增加了，根據反應的化學方程式找出增量關系，根據增加的質量求出碳酸鈉的質量，再根據化學式求出計算原固體混合物中氧元素的質量．

解答 解：設碳酸鈉的質量為x
       Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  增加量
       106         117            117-106=11
        x                         52.2g-50g=2.2g
$\frac{106}{11}=\frac{x}{2.2g}$   解得：x=21.2g
原固體混合物中氧元素的質量為：21.2g×$\frac{48}{106}$×100%=9.6g
由以上計算可知A正確．
故選A．

點評 此題是一道化學計算題，解題的關鍵是根據反應的化學方程式找出差量關系，再根據增量計算．是一道綜合性較強的計算題．