Question

在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質M，它們在反應前的質量和在一定條件下充分反應后的質量如下表所示

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前質量/g	100	1	1	46
反應后質量/g	4	89	55	未測值

下列敘述正確是（　　）

• A、未測值為3g
• B、M中只含碳和氫
• C、該反應是氧化反應
• D、M的化學式可能為C₂H₆O

Answer 1

分析：由題意“在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質M”，反應前的質量之和=反應后的質量之和，則可求M的未測值；由表格中的數值可知，質量增加的為二氧化碳和水，為生成物；而可知氧氣和M為反應物；根據質量守恒定律，可推測M中的碳元素和氫元素的質量．

解答：解：根據質量守恒定律可知，反應前的質量之和=反應后的質量之和，則100+1+1+46=4+89+55+未測值，則未測值=0克；由表格可知：參加反應的氧氣的質量為96克，二氧化碳的質量為88克，水的質量為54克，M的質量為46克；88克二氧化碳中碳元素的質量為88×

12

44

×100%=24克，54克水中氫元素的質量為54×

2

18

×100%=6克，故M中氧元素的質量為46-24-6=16克，則原子個數比為：

24

12

：

6

1

：

16

16

=2：6：1，則化學式為C₂H₆O．由表格中的數據可知二氧化碳和水，為生成物；而可知氧氣和M為反應物，則為氧化反應．
故選C、D．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．