Question

8．汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%，密度為1.2克/厘米³．若要在實驗室用溶質質量分數為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克．求：
（1）630克稀硫酸的體積是多少毫升？
（2）需要濃硫酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根據溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積分析解答；
（2）依據溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%，進行公式變形求解．

解答 解：（1）V=$\frac{m}{ρ}=\frac{630g}{1.2g/c{m}^{3}}$=525毫升
（2）設需要濃硫酸的質量為m．
28%×630g=98%×m　m=180g
答：（1）630克稀硫酸的體積是525毫升；（2）需要濃硫酸180克．

點評 本題考查了根據溶質的質量分數和溶液的質量的計算式的簡單計算，要在記住計算式的基礎了認真計算．