Question

8．某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會后，發現忘記了加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】燒杯內溶液中的溶質是什么？
【進行猜想】
猜想一：可能只是NaCl和NaOH
猜想二：可能只是NaCl
猜想三：可能只是NaCl和HCl
【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性
【進行實驗】
實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，實驗現象為酚酞不變色，結論：猜想一不正確．
實驗二：另取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若猜想三正確，發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質下水管（寫一條）．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和水寫出反應的方程式；
（2）猜想三根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
【進行實驗】
根據酚酞遇堿變紅來進行解答，根據碳酸鹽會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
【反思與拓展】
（1）根據實驗的結論進行發生反思；
（2）根據酸會與鐵反應進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）【進行猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈉、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈉過量，則含有氫氧化鈉和氯化鈉；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈉；
【進行實驗】
實驗一：根據酚酞遇堿會變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想一的溶液呈堿性，所以可以排除；
實驗二：驗證氫離子的方法常見的有加入碳酸鈉或較活潑的金屬或紫色石蕊，出現的現象為溶液中有氣泡冒出或溶液中有氣泡冒出或溶液由紫色變成紅色；另取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若猜想三正確，發生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【反思與拓展】
（1）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
（2）鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕；
故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）【進行猜想】可能只是NaCl和HCl；
【進行實驗】
實驗一：酚酞不變色；
實驗二：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【反思與拓展】
（1）反應物的用量；
（2）腐蝕鐵質下水管．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．