Question

1．向79.8克MgCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應情況如圖所示．

（1）當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為N時，溶液中的溶質是NaCl和NaOH（填化學式）
（2）試計算，當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為M時溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）當加入氫氧化鈉溶液到M點時沉淀質量不再增加，說明恰好完全反應，之后再加入氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉是過量的，此時的溶質是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（2）根據生成的氫氧化鎂的質量求算與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量．進而根據鈉元素守恒求算對應的氯化鈉的質量，最后求算M點是溶液中氯化鈉的質量分數．

解答 解：由于M點時沉淀質量達到最大，此時恰好完全反應，繼續加入氫氧化鈉溶液，此時為氫氧化鈉過量，所以N點時溶質為生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對應的化學式為NaCl和NaOH．
（2 ）設恰好完全反應是和氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為x
 MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓
              80                     58
              10%x                 5.8 g
$\frac{80}{58}$=$\frac{10%x}{5.8g}$
x=80g
所以反應的全部的氫氧化鈉的質量為（80g+80g）×10%=16g
設生成的氯化鈉的質量為y
由于鈉元素最終轉到氯化鈉
得關系式為
NaOH～～～NaCl
40               58.5
16g                y
$\frac{40}{58.5}$=$\frac{16g}{y}$
y=23.4g
所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數為$\frac{23.4g}{79.8g+160g-5.8g}$×100%=10%
答：（1）當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為N時，溶液中的溶質是 NaCl和NaOH．
（2）當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為M時溶液中氯化鈉的質量分數為10%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．