Question

20．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩
余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：
（1）生成二氧化碳4.4克．
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中CaCO₃的質量分數．

解答 解：（1）生成CO₂的質量為12.5 g+50 g-58.1g=4.4g．
（2）設石灰石中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
x                              4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$            x=10g
石灰石中CaCO₃的質量分數為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：（1）4.4；（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為80%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．