Question

某純堿樣品中含少量氯化鈉，稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸并不斷振蕩，實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質量和溶液總質量的關系如圖所示．請你解決下列問題：
（1）反應中生成二氧化碳的質量
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：通過分析題意知反應前后質量變化即為生成的二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，同樣也可求出生成的氯化鈉的質量，再根據要求的求解內容解答即可，由圖象的走勢與數據可知恰好反應時加入的鹽酸的量是73g．

解答：解：解題的關鍵是利用反應前后質量的變化求出二氧化碳的質量．
（1）根據質量守恒定律，反應后溶液減少的質量就是反應中生成的二氧化碳的質量，即（11+73+20.4）-100=4.4g
設參加反應的碳酸鈉的質量是x
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
∴碳酸鈉的質量分數=

10.6g

11g

×100%=96.4%
（2）設反應中生成的氯化鈉質量是y，根據上面的反應方程式有

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
∴反應后氯化鈉的質量分數=

11.7g+(11-10.6)g

100g

×100%=12.1%
答：：（1）該純堿樣品含碳酸鈉的質量分數是96.4%．
（2）反應后的溶液中NaCl的質量分數是12.1%

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．