Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入92.4g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為100g（產生的氣體全部逸出）．試完成以下問題：
（1）要從反應后的不飽和溶液中提取NaCl應采用的實驗操作方法是

蒸發結晶

；
（2）12g樣品中碳酸鈉的質量為

10.6

g；
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（該問題要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答；
（2）根據質量守恒定律結合物質的質量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質量，利用化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出參加反應的碳酸鈉的質量；
（3）根據化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出生成氯化鈉的質量以及原來的氯化鈉的質量，進而計算出反應后所得溶液中NaCl的質量分數．

解答：解：（1）所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以要從反應后的不飽和溶液中提取NaCl應采用的實驗操作方法是蒸發結晶；故填：蒸發結晶；
（2）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：12g+92.4g-100g=4.4g；
設12g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117     44
x             y      4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g

117

44

=

y

4.4g

y=11.7g
（3）所得溶液溶質的質量分數為：

12g-10.6g+11.7g

100g

×100%=13.1%
答：（2）12g樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；（3）所得溶液溶質的質量分數為13.1%．

點評：此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．