Question

粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：

(1)將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是                                                                ，

過濾是為了除去                                                    

(2)向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產生，則加入過量的BaCl₂溶液的目的是                                                 

                                                                   。

(3)繼續加入過量的           溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是                   。(填化學式)

(4)向(3)的濾液中加入過量     溶液，目的是                           

                                                                   。

(5)將上述溶液蒸發結晶，得到精鹽，蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，直到       時停止加熱。

Answer 1

(1)因粗鹽提純的第一步是溶解，粗鹽研細的目的是加速粗鹽溶解；然后過濾出不溶于水的泥沙；(2)BaCl₂溶液可以與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，加入過量的BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根離子(3)除去鈣離子和過量的鋇離子可加入過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀。(4)因為(3)中的碳酸鈉溶液是過量的，要除去可加鹽酸溶液，生成氯化鈉、水、二氧化碳。(5)溶液蒸發時，出現較多固體時就可停止加熱，用剩余的熱量蒸發掉其余的水分。

答案：(1)加速粗鹽溶解  不溶于水的泥沙 

(2)完全除去硫酸根離子

(3)碳酸鈉  BaCO₃、CaCO₃ 

(4)鹽酸  除去溶液中過量的碳酸鈉

(5)出現較多固體