Question

9．氯化鈉生活上可用于調味品，工業上用于制造純堿、燒堿及其他化工產品．
（1）“侯氏制堿法”的第一步是制得NaHCO₃：向飽和食鹽水中依次通入足量NH₃和CO₂，析出NaHCO₃固體（NaHCO₃因溶解度相對較小而沉淀析出），反應前后溶液中離子的數目基本沒變的是Cl^-（填離子符號）
（2）氯堿工業用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿和另一種氣體單質．寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）冬天，北方下雪，道路結冰，給交通帶來極大不便，交通部門使用融雪劑快速消除道路上的積雪，．某公司生產的融雪劑主要成分是NaCl、Na₂SO₄和MgCl₂．
設計實驗方案驗證融雪劑中存在Na₂SO₄和MgCl₂，完成下列表格．
限選試劑：AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液、蒸餾水

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟1：取少量“融雪劑”于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌．		/
步驟2：取少量步驟1中的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振蕩．		含有Na2SO4
步驟3：取少量步驟1中的溶液于另一試管中，再滴加少量的NaOH溶液，振蕩．		含有MgCl2

Answer 1

分析 （1）根據向飽和食鹽水中依次通入足量NH₃和CO₂，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉的溶解度小而析出進行解答；
（2）根據氯堿工業用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿和另一種氣體單質，由質量守恒定律可知另一種氣體單質是氫氣進行解答；
（3）根據NaCl、Na₂SO₄和MgCl₂都溶于水后形成無色溶液，氯化鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀進行解答．

解答 解：（1）向飽和食鹽水中依次通入足量NH₃和CO₂，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉的溶解度小而析出，而反應前后氯離子的濃度幾乎不變；
（2）氯堿工業用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿和另一種氣體單質，由質量守恒定律可知另一種氣體單質是氫氣，所以反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）NaCl、Na₂SO₄和MgCl₂都溶于水后形成無色溶液，氯化鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，所以實驗方案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟1：取少量“融雪劑”于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌．	固體完全溶解，形成無色溶液	/
步驟2：取少量步驟1中的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振蕩．	產生白色沉淀	含有Na2SO4
步驟3：取少量步驟1中的溶液于另一試管中，再滴加少量的NaOH溶液，振蕩．	產生白色沉淀	含有MgCl2

．
故答案為：（1）Cl^-；
（2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）步驟1現象：固體完全溶解，形成無色溶液；
步驟2：取少量步驟1中的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl₂溶液，振蕩；現象：產生白色沉淀；
步驟3：取少量步驟1中的溶液于另一試管中，再滴加少量的NaOH溶液，振蕩； 現象：產生白色沉淀．

點評 解答本題要能夠正確的書寫化學方程式，要理解各種物質的性質以及實驗現象，特別應該注意加入試劑的順序．