Question

【題目】小蘇打和食鹽是廚房中常用物質。現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。

（一）定性分析:

（實驗目的）確定白色固體的組成:

（實驗方案）

（實驗結論）該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成。

（1）實驗步驟①中選用稀硝酸而不用稀鹽酸的原因是__________;

（2）實驗步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式為__________。

（二）定量分析:

（實驗目的）測定該白色固體中NaHCO3的質量分數:

（實驗方案）用氣體法測定樣品中NaHCO3的質量分數。實驗裝置如下:

（1）用上述裝置完成本實驗，裝置的連接順序是A→____→C（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）。

（2） D裝置中發生反應的化學方程式為_______。

（3）如果沒有經過A裝置而直接通入空氣，會使測量結果______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4） C裝置的作用是________。

（5） D裝置中的反應完全后，稱量前，還需要進行的實驗操作是___________。

Answer 1

【答案】排除稀鹽酸中氯離子對鑒別氯化鈉的干擾 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O D→B→E 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 偏大 吸收空氣中的二氧化碳，避免對實驗結果造成干擾 再次通入空氣

【解析】

（一）定性（1）稀鹽酸中含有的氯離子會對硝酸銀鑒別氯化鈉的存在造成干擾；

（2）實驗二中發生的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（二）定量（1）要想定律測量出NaHCO3的質量分數，可用稀硫酸與碳酸氫鈉反應，使其轉化成二氧化碳，然后進行干燥、吸收；

（2）碳酸氫鈉與稀硫酸反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

（3）如果沒有經過A裝置而直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳也會被C中的固體氫氧化鈉吸收，造成結果偏大；

（4）C裝置位于最后，其中固體氫氧化鈉的作用是吸收空氣中的二氧化碳，避免對實驗結果造成干擾；

（5）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收。