Question

有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質質量分數，取出20g溶液，加入足量的鋅粒．充分反應后，產生的氫氣為0.02g．

①計算20g溶液中H₂SO₄的物質的量（根據化學方程式列式計算）
②計算并在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據反應的化學方程式，由生成氫氣的質量可計算20g溶液中H₂SO₄的質量，再求出物質的量以及該溶液的溶質質量分數．
解答：解：設20g溶液中H₂SO₄的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98        2
    x       0.02g
=  解得：x=0.98g
由H₂SO₄相對分子質量為98可知，硫酸的摩爾質量為98g/mol，硫酸的物質的量為：
=0.01mol
稀硫酸溶液中溶質的質量分數是：×100%=4.9%
答：（1）20g溶液中H₂SO₄的物質的量為0.01mol，
（2）該溶液的溶質質量分數為4.9%，在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質質量分數，如圖：
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，難度不大，通過練習，提高計算能力．